题目内容

下列离子方程式正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

练习册系列答案
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在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是

A． 2：3 B． 3：2 C． 3：8 D． 8：3

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 ( )

①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石

③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2

⑤锌粒与稀硫酸 ⑥浓盐酸与MnO2

A．①②⑥ B．②④ C．①②③⑥ D．全部

下列说法正确的是

A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀

B．SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大

D．在N2+3H22NH3平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败

A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤

工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

氨气还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是 。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

注意事项 理由

①

②

下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T

原子半径/10－10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10

主要化合价

＋4、－4

－2

＋5、－3

＋4、－4

＋7、－1

＋5、－3

下列有关说法错误的是( )

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

将足量的CO2不断通入KOH、BA（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr2与Cl2

B． HCl与Na2CO3

C．Ba(OH) 2与H2SO4

D．Ca(HCO3) 2与NaOH

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