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下列元素电负性最小的是（）。
A.Fe B.Al
C.Ca D.Cu
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C
【试题分析】
可以根据金属活动性顺序和元素周期表判断金属性强弱，金属性越强，金属元素电负性越小。故答案为C。
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（2012?山东）[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
b
b
．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）
n
的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
4
4
．CO与N
2
结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H
2
C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH
3
OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
，甲醇分子内的O-C-H键角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I
1
=738kJ/mol I
2
=1451kJ/mol I
3
=7733kJ/mol I
4
=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA
5
为离子化合物，写出其电子式
；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
3
3
个方向，原子轨道呈
纺锤
纺锤
形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理
；
（4）G位于
ⅦB
ⅦB
族
d
d
区，价电子排布式为
3d
5
4s
2
3d
5
4s
2
；
（5）DE
3
中心原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥
三角锥
．
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
N
N
＞
O
O
（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
H
2
O
H
2
O
＞
NH
3
NH
3
（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心 原子的杂化轨道类型为
sp
3
sp
3
，分子中相邻化学键之间的夹角为
109°28′
109°28′
．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化学式），原因为
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2
．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
TiO
2
TiO
2
．
下列元素电负性最小的是
[ ]
A．Mg
B．Na
C．S
D．Cl
关 闭
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该同学所画的电子排布图违背了
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]