题目内容
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
N
N
＞O
O
（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为H2O
H2O
＞NH3
NH3
（填分子式）．（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心 原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′
109°28′
．（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
NaCl
NaCl
＞KCl
KCl
（填化学式），原因为NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
．（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
TiO2
TiO2
．分析：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
解答：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
故A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素；D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，G为钛元素．
（1）B为氮元素，C为氧元素；元素B的2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O；非金属性N＜O，所以氢化物稳定性H2O＞NH3．
故答案为：N＞O；H2O＞NH3．
（2）A为碳元素，E为氯元素，两元素成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子空间构型为正四面体，所以分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′．
故答案为：sp3；109°28′．
（3）D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，元素D与元素E形成的晶体为氯化钠晶体，元素F与元素E形成的晶体为氯化钾，NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能，所以晶体熔点NaCl＞KCl．
故答案为：NaCl＞KCl；NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能．
（4）G为钛元素，为22号元素，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2．
（5）C为氧元素，G为钛元素，由晶胞结构图可知，Ti原子数为8×
+1×
=1.5，O原子数目为6×
=3，Ti原子与O原子数目之比为1.5：3=1：2，所以金红石的化学式为TiO2．
故答案为：TiO2．
②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
故A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素；D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，G为钛元素．
（1）B为氮元素，C为氧元素；元素B的2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O；非金属性N＜O，所以氢化物稳定性H2O＞NH3．
故答案为：N＞O；H2O＞NH3．
（2）A为碳元素，E为氯元素，两元素成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子空间构型为正四面体，所以分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′．
故答案为：sp3；109°28′．
（3）D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，元素D与元素E形成的晶体为氯化钠晶体，元素F与元素E形成的晶体为氯化钾，NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能，所以晶体熔点NaCl＞KCl．
故答案为：NaCl＞KCl；NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能．
（4）G为钛元素，为22号元素，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2．
（5）C为氧元素，G为钛元素，由晶胞结构图可知，Ti原子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：TiO2．
点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律、分子结构、晶体结构等，综合性较大，难度中等，推断元素是关键，推断主要根据元素性质、原子结构进行，学生需对基础知识全面掌握与理解．
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