题目内容

7．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是（　　）
A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

分析 与温度有关的分离操作实验中需要酒精灯加热，常见的实验为结晶、蒸馏、升华等，以此来解答．

解答 解：过滤与物质的溶解性有关，不需要考虑温度，则不需加热；而升华、结晶、蒸馏均需要酒精灯加热，
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9
18．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算．计算结果保留两位小数）．
（1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出必要过程）．
（2）若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）．
第一种情况：V（CO）：V（O2）=9：1（CO剩余）；
第二种情况：V（CO）：V（O2）=5：6（原空气中O2剩余）；
第三种情况：V（CO）：V（O2）=无．
（3）反应后总体积数V的取值范围是12≤V＜14．
15．下列水解离子方程式正确的是（　　）
①Na2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O?H2CO3+2OH- 
②NH4Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+OH-
③NaF：F-+H2O═HF+OH-           
④CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
⑤NaHCO3：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na2SO3：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥
2．进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b
a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
（2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式CO-2e-+O2-=CO2
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2 ．
12．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（　　）
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O
19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（　　）
A．加水B．加少量消石灰固体
C．加热D．加少量硝酸银固体
16．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（　　）
A．N4属于一种新型的化合物
B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1
C．N4与N2的摩尔质量相等
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
17．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可

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