某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL.试回答下列问题:(1)通过计算需用浓硫酸V mL.V 的值为．(2)从下列用品中选出实验所需的仪器或用品．①烧杯 ②玻璃棒 ③10mL 量筒 ④100mL 量筒 ⑤500mL 容量瓶 ⑥250mL 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平除选用上述仪器外.尚缺少的仪器是．(3)下列操作中.错误的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，试回答下列问题：
（1）通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为

．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品

（填序号，下同）．
①烧杯 ②玻璃棒 ③10mL 量筒 ④100mL 量筒 ⑤500mL 容量瓶 ⑥250mL 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是

．
（3）下列操作中，错误的是

．（填序号，下同）
①用量筒量取V mL 浓硫酸 ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处 ⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀
（4）下列错误操作中，将使所配制的溶液中H₂SO₄ 的物质的量浓度偏低的是

．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制250mL 0.4mol/L的硫酸溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断；
（4）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制250mL 0.4mol/L的硫酸溶液过程中，溶质硫酸的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积为：

0.4mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.054L=5.4mL，所以V=5.4，
故答案为：5.4；
（2）配制250mL 0.4mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要选用的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，选项中需要选用的仪器为：①烧杯、②玻璃棒、③10mL量筒、⑥250mL 容量瓶，还缺少胶头滴管，
故答案为：①②③⑥；胶头滴管；
（3）①用量筒量取V mL 浓硫酸；可以用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，该操作合理，故①正确；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能使用量筒稀释，故②错误；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；浓硫酸在稀释过程中放出热量，需要冷却至室温后再转移到容量瓶中，故③错误；
④定容时，先小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处，该存在合理，故④正确；
⑤最后用胶头滴管定容时，要平视凹液面定容，故⑤正确；
⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀，避免容量瓶中液体流出，该存在合理，故⑥正确；
故答案为：②③；
（4）①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①正确；
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故②正确；
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③正确；
④定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，浓度的偏低，故④正确；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑤错误；
故答案为：①②③④．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题的难点在于误差分析，需要明确误差分析的方法与技巧，题目难度中等．