题目内容
用0.10mol?L-1的盐酸滴定0.10mol?L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
| A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） | B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+） |
| C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） | D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-） |
A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出现的结果；
C、当c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则
c（Cl-）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C．
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出现的结果；
C、当c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则
c（Cl-）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：