用一充满NO2的烧瓶做喷泉实验.当进入烧瓶中的液面不上升后.烧瓶内的溶质的物质的量浓度是 A．2 / 3 mol·L-1B．1 / 33.6 mol·L-1C．1 / 22.4 mol·L-1 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学设计了如下实验，以测定CaCO₃、(NH₄)₂CO₃和NH₄Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

请回答:
（1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 试剂①用量不足 b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足 d. 气体C未经干燥

（10分）下图是

教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

实验一实验二
回答下列问题：
⑴实验一的实验目的是，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是，加热过程中发生反应的化学方程式是：

    。
⑵实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：
结论1：                                           ；
结论2：                                           。

（４分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是　　　　　　　

A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下

B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管

C．证明分子CH₂＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水

D．配制银氨溶

液时，将硝酸银

溶液逐滴滴入氨水中

E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

(14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN0₃（14 mol ?
L^－¹）和稀HN0₃(4mol . L^－¹ ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO₃反应的离子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（NO₂^-)
写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO₃^-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

[分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

如右图，将一锌片放入1mol·L^—1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：

①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。
②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，
并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。
③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
           ，白色沉淀可能是什么物质              ，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因            。
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是           。
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式   ；验证该气体的实验方法是                       。
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？              。
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO₃)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO₃)₂固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是            ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否                            。

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

编号	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO₄²^－
B	用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^＋，无k^＋
C	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO₃溶液，未产生浅黄色沉淀	CH₃CH₂Br未发生水解
D	将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl₂溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解	Al与CuCl₂溶液反应，生成了H₂和Cu(OH)₂

现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为                   。
（2）A中可观察到的现象为                                  。
（3）B装置的作用是                                        。
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是        ，其目的是：
                                              。
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为        (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
（6）如不加F装置，会使实验结果        (填“偏低”或“偏高”)。

A．2 / 3 mol·L^－¹	B．1 / 33.6 mol·L^－¹
C．1 / 22.4 mol·L^－¹	D．不能确定

试题分类