题目内容
下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是
A．四氯化碳和液溴 B．汽油和花生油
C．苯和食盐水 D．酒精和水
C
【解析】
试题分析：能用分液漏斗进行分离的物质应该是互不相溶的两种液体物质。A．液溴容易溶解在四氯化碳中，不能使用分液漏斗，错误；B．汽油和花生油都是有机物，容易在另外的一种物质中溶解，错误；C．苯和食盐水是互不相溶的两种液体物质，可以用分液漏斗分离，正确；D．酒精和水混溶，不能使用分液漏斗分离，错误。
考点：考查物质的性质及分离方法的知识。
CO2(g) +3H2 (g) △H=－72.0kJ/mol
（15分）
（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
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回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的
的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数
_____。
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。