题目内容
（15分）
（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
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回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的
的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数
_____。
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。
（一）（1）增大 （2）H2PO4-，HPO42-
（3）K1>K2>K3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3
H+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32-
（4）
（二）（1）SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl
（2）Al2O3
因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解。
【解析】
试题分析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H2PO4-，最弱的是 HPO42-，故答案为：H2PO4-；HPO42-；
（3）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，以碳酸为例，碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32- 。
（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=c αmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L，
则电离平衡常数K=
=
，故答案为：。
（二）（1）依据反应现象分析生成物为有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al(OH)3，继续灼烧会产生Al2O3，若使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
故答案为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解；
考点：考查水解平衡及弱电解质的电离平衡和电离度。
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差 | 恰好完全中和时溶液呈碱性， 应选用酚酞作指示剂 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
C | 往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深 | 水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大 |
D | 在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) = NH4HCO3 (s)+NH3(g) ΔH >0 | 这是一个熵增的反应 |