题目内容

12．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为NaOH，B化学式是NaHS．
（2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为．

分析 X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则X是H元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则X是H元素．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH；NaHS；
（2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2 、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O；
X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是62.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{3.2g}$=624kJ，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol，
故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；
（3）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为，故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，正确推断元素是解本题关键，注意氢化铵电子式的书写方式，为易错点．

练习册系列答案
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2．下列有关离子浓度的比较正确的是的（　　）
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）
B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）
C．将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）
3．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定
由此得出的结论中，不正确的是（　　）
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20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）
A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
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C．NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性
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7．下列物质中，既属于有机物又属于酸的是（　　）
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17．将 转变为 的方法正确的是（　　）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T 
 原子半径（nm）0.160 0.089  0.1020.143  0.074
主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6+3-2 
根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：X2+＞T2-
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：R＞X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
1．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（　　）
A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
3．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸酯

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