题目内容

20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）
A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果

分析 A、NaClO的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；
B、1mol氯气和足量氢氧化钠溶液反应发生自身氧化还原，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价；
C、NaClO水解生成的次氯酸具有氧化性，可以使蛋白质变性；
D、“84”消毒液为NaClO溶液与“洁厕灵”（盐酸）混合会发生反应，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O生成有毒气体氯气；

解答 解：A、因NaClO的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故A错误；
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、NaClO水解生成的次氯酸具有氧化性，NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性，故C正确；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了氧化还原反应知识，难度不大，试题有一定的灵活性，应注意知识的运用．

练习册系列答案
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10．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ•mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（　　）
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
A．
将海带灼烧成灰		B．
过滤得含I-溶液
C．
萃取后分层碘的CCl4溶液		D．
      分离碘并回收CCl4
8．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）．

回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为．
（2）反应②的化学方程式是：．
（3）试剂x是酸性KMnO4溶液，反应⑥的反应类型是酯化反应．
（4）反应⑤的化学方程式是：．
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
15．根据如图原电池的装置图回答下列问题：
（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．
（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
5．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：Fe2O3和Cu2O．
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法是否合理不合理，简述你的理由：当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
12．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为NaOH，B化学式是NaHS．
（2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为．
9．把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况下），则这3.36L气体的质量为（　　）
A．3.8gB．4.8gC．5.6gD．6.0g
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
 物质试剂分离方法
A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤
B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
C苯（硝基苯）/蒸馏
D苯（苯酚）浓溴水分液
A．AB．BC．CD．D

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