题目内容

(2013?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族;W的原子半径比X的
  (填“大”或“小”).
(2)Z的第一电离能比W的
  (填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
乙醇
乙醇

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是
先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2
Si+4HF=SiF4↑+2H2

(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol
分析:X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素;X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,最高正化合价为+4,处于ⅣA族,原子序数小于氧元素,故X为碳元素;Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,处于第三周期第ⅢA族,则Z为Al元素;W的一种核素的质量数为28,中子数为14,其质子数=28-14=14,故W为Si元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素;X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,最高正化合价为+4,处于ⅣA族,原子序数小于氧元素,故X为碳元素;Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,处于第三周期第ⅢA族,则Z为Al元素;W的一种核素的质量数为28,中子数为14,其质子数=28-14=14,故W为Si元素,
(1)W为Si元素,Si原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第三周期第ⅣA族;
同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Si>C,
故答案为:三、ⅣA;大;
(2)同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,故第一电离能Al<Si;
CO2固态属于分子晶体,由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力;
氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子,能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基,如乙醇等,
故答案为:小;分子间注意力;乙醇;
(3)Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液,振荡下,向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量,首先反应生成氢氧化铝,然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故能观察到的现象是:先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液;
Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气,反应方程式为:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑;
故答案为:先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液;Si+4HF=SiF4↑+2H2↑;
(4)13.5g的Al的物质的量为
13.5g
27g/mol
=0.5mol,2molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×
2mol
0.5mol
=1676kJ,故热化学方程式为:2Al(s)+3 O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol,
故答案为:2Al(s)+3 O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol.
点评:本题以物质结构为基础,考查原子结构、分子结构,元素周期表和元素周期律,反应热的计算及热化学方程式的书写等,题目难度不大,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
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