题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同 | B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 | C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
分析：A、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关；
B、根据△G=△H-T△S＞0不能自发来判断；
C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
B、根据△G=△H-T△S＞0不能自发来判断；
C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
解答：解：A、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故A错误；
B、已知△G=△H-T△S＞0不能自发，常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，则该反应焓变一定大于零，故B正确；
C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量大于中和热，故C错误；
D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热和1mol S的燃烧热相同，故D错误；
故选B．
B、已知△G=△H-T△S＞0不能自发，常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，则该反应焓变一定大于零，故B正确；
C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量大于中和热，故C错误；
D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热和1mol S的燃烧热相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，注意对中和热和燃烧热概念的掌握，题目较简单．
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