题目内容
5．用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（ ）
| A． | E表示反应生成NaOH的物质的量 | B． | E表示反应消耗H2O的物质的量 | ||
| C． | F表示反应生成H2或Cl2的物质的量 | D． | F表示反应消耗NaCl的物质的量 |
分析 若Fe棒为阳极，碳棒为阴极，阳极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，阴极发生反应：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，若碳棒为阳极，Fe棒为阴极，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生反应：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，电解池总反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH．
解答 解：A．阴极发生反应：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，转移4mol电子生成4mol NaOH，E可以表示反应生成NaOH的物质的量，故A正确；
B．阴极发生反应：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，转移4mol电子消耗水为4mol，E可以表示反应消耗H2O的物质的量，故B正确；
C．若Fe棒为阴极，碳棒为阳极，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生反应：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，转移4mol电子，可以生成2molH2或Cl2，F可以表示反应生成H2或Cl2的物质的量，故C正确；
D．若Fe棒为阴极，碳棒为阳极，电解池总反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH，转移4mol电子时有4mol NaCl参加反应，故D错误，
故选：D．
点评 本题考查电解原理，题目中电源电极未知，关键是明确电极反应与离子放电顺序，理解掌握电极判断，注意电子转移守恒在电化学计算中应用，题目难度不大．
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16．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．漏斗 D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．漏斗 D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
13．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
10．18g水的物质的量是（ ）
| A． | 0.5 mol | B． | 1 mol | C． | 0.1 mol | D． | 6.02×1023 mol |
17．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 氧化钙溶于水 | C． | 甲烷燃烧 | D． | 铝粉与盐酸反应 |