题目内容

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都是正确的是(    )

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

解析：A.炉气需先净化，原因是灰尘、含砷硒的化合物等会使催化剂中毒。

B.粉碎的目的是让黄铁矿充分燃烧。

D.催化剂不能改变转化率，只能提高反应速率。

答案：C

练习册系列答案
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（2012?黄浦区一模）在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（　　）
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（　　）
【化学-选修 化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
 
．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
 
（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是
 
．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
 
，其优点是
 
．
创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
 
，创新方法与传统方法相比，其优点是
 
．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
 
（填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
 
m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．
在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（    ）

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

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