题目内容
（1）某溶液体积约为6mL，应选用（2）配制50g 25%的NaCl溶液应选用的仪器和用品有：托盘天平（常砝码）、药匙、称量纸、玻璃棒
（3）配制500mL 2mol?L-1的NaOH溶液．
①应用托盘天平在
②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻棒外，还需要
③下列情况会导致所配NaOH溶液浓度大于0.2mol?L-1的有
A．砝码上沾有油污 B．没有冷却至室温就定容
C．定容时仰视刻度线 D．定容振荡后液面低于刻度线
E．容量瓶洗净后残留有蒸馏水 F．定容时不慎水加多了用胶头滴管吸出．
分析：（1）量筒选取要选所比量取体积大，且最接近的；量筒的读法：视线与液体凹液面的最低处保持水平；
（2）配置25%的氯化钠溶液需要取一定氯化钠溶解于一定量水中，实验步骤为计算-称量-溶解；
（3）①氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；根据m=CVM计算溶质的质量；
②根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
③根据c=
分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．
（2）配置25%的氯化钠溶液需要取一定氯化钠溶解于一定量水中，实验步骤为计算-称量-溶解；
（3）①氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；根据m=CVM计算溶质的质量；
②根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
③根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）量筒选取要选所比量取体积大，且最接近的；所以量取6mL水，应选用10mL量筒；量筒的读法：视线与液体凹液面的最低处保持水平；若俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的实际液体体积偏小，故答案为：10；＜；
（2）固体氯化钠需使用托盘天平进行称取，溶剂水需要使用量筒量取，溶解需在烧杯内用玻璃棒进行搅拌以加快溶解，故答案为：量筒、烧杯；
（3）①氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案为：小烧杯；40；
②实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
③A．砝码上沾有油污，称取的氢氧化钠质量偏大，浓度偏大，故A正确；
B．没有冷却至室温就定容，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．定容振荡后液面低于刻度线无影响，原因是液体粘在塞子上，故D错误；
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，浓度不变，故E错误；
F．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，溶质的质量减少，浓度偏小，故F错误；
故答案为：AB．
（2）固体氯化钠需使用托盘天平进行称取，溶剂水需要使用量筒量取，溶解需在烧杯内用玻璃棒进行搅拌以加快溶解，故答案为：量筒、烧杯；
（3）①氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案为：小烧杯；40；
②实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
③A．砝码上沾有油污，称取的氢氧化钠质量偏大，浓度偏大，故A正确；
B．没有冷却至室温就定容，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．定容振荡后液面低于刻度线无影响，原因是液体粘在塞子上，故D错误；
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，浓度不变，故E错误；
F．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，溶质的质量减少，浓度偏小，故F错误；
故答案为：AB．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，计算溶质的质量按容量瓶的规格来计算．
练习册系列答案
相关题目
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 ．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 ．
②滴定终点观察到的现象为 ．
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤．
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是 ．
②调节溶液pH约为 ．
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
②滴定终点观察到的现象为
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
②从原子利用率角度考虑，
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.8 | 5.2 |
②调节溶液pH约为