题目内容
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
A.
物质的量之比为3∶2
B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3
D.反应速率之比为2∶3
【答案】A
【解析】由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。
：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
外还可能含有
。若要确认其中的
溶液
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中
的体积分数为 。
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 
。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（ ）
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| A． | BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl |
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| B． | BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
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| C． | Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
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| D． | Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O |