题目内容

下列有关元素化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

练习册系列答案
相关题目

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是 ，

写出铜与氯气反应的化学方程式 。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。

试剂X、固体J的物质最好分别为 。

a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2

c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，金刚石比石墨稳定

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：______________________。

（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1

①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，

②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。

（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。

②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 。

（2）写出反应②的离子方程式 。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；

③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。

下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有

A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–

C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网