题目内容

下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有

A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–

C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+

练习册系列答案
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下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：

（1）B是______，H是________(填化学式)。

（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。

（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。

（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。

（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。

（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该酸雨试样中一定含有H2SO4

B

将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡

形成的原电池中锌作负极，银作正极

C

某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成

溶液中一定含有醛类化合物

D

配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉

抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋

下列有关元素化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

试回答：

（1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。

（2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。

（3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。

（4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。

（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。

在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为

A．铁的氢氧化物 B．铁的氧化物 C．铁元素 D．铁屑

在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是

A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）A是____________，G是______________。（填化学式）

（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为_________________________。

甲与B反应的离子方程式 ___________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。

（6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。

上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。

液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。

（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。

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