下列说法正确的是( ) A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1 B．Na2O2.Na2O中均只含离子键 C．NH4Cl属于离子化合物.不含共价键 D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

B．Na2O2、Na2O中均只含离子键

C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

【解析】　B项，Na2O2中含离子键和共价键；C项，NH中含有N—H共价键；D项，18 g重水的物质的量不是1 mol。

【答案】　A

练习册系列答案

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下列说法中肯定不正确的是(　　)

①某原子K层上只有1个电子

②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A．①③　　　　　　 B．②

C．③④ D．④

下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制溴苯；由乙醇与溴化氢反应

某有机物的分子结构如下表示： CH₃-C≡C-CH=CH— -—CH₃ ，该分子中最多可以有多少个原子共平面

A．18 B．20 C．22 D．24

含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

（5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是。

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高正价________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是( )

A．含两个双键的直链有机物

B．含一个三键的直链有机物

C．含一个双键的环状有机物

D．只含一个双键的直链有机物

某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)

实验方案

1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞

2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

3．镁带与2mol/L的盐酸反应

4．铝条与2mol/L的盐酸反应

5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

实验现象

（A）

（B）反应不十分强烈，产生气体

（C）剧烈反应，产生气体

（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失

（E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

请你帮助该同学完成实验报告：

（1）实验的目的。

（2）实验仪器：① ② ③ ④试管夹

⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等

（3）实验内容：

与实验方案1至5对应的实验现象依次为（填字母编号）。实验现象

（A）为：。

（4）实验结论。

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