Question

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有

 

（填代号），还缺少的仪器是

 

．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

，量取浓硫酸时应选用

 

（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因是

 

（多选题）
A．定容时液面低于刻度线   B．未冷却到室温就定容，
C．定容时液面高于刻度线   D．量取浓硫酸时俯视读数等．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变求出浓H₂SO₄的体积；根据溶液的体积选取稍大的量筒；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶瓶；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H₂SO₄的体积为VmL，则18.4mol?L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：5.4mL；①；
（3）A．定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高，故A正确；
B．液体具有热胀冷缩的性质，浓硫酸溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低，故C错误；
D．量取浓硫酸时俯视读数，会使溶质的物质的量偏小，所以溶液浓度偏低，故D错误；
故选：AB；

点评：本题考查溶液的配制过程，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

V

可以加深理解．