Question

9．下列说法不正确的是（　　）

• A． 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
• B． 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
• C． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
• D． 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

Answer 1

分析 增大压强、增大反应物浓度都是增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，所以反应速率增大；升高温度、使用催化剂是增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大．

解答 解：A．增大压强，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故A正确；
B．升高温度，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故B正确；
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故C错误；
D．使用催化剂，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对活化分子个数影响还是百分数影响是解本题关键，注意它们之间的区别，题目难度不大．