题目内容

7．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（　　）
A．H2反应速率3 mol•l-1•min-1B．N2反应速率0.3 mol•l-1•s-1
C．H2反应速率0.3mol•l-1•s-1D．NH3反应速率0.4mol•l-1•s-1

分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.$\frac{\frac{3}{60}}{3}$=0.017；
B.$\frac{0.3}{1}$=0.3；
C.$\frac{0.3}{3}$=0.1；
D.$\frac{0.4}{2}$=0.2，
显然B中比值最大，反应速率最快，
故选B．

点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法的应用及速率单位要统一，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．现有20g下列四种物质，其中物质的量最大的是（　　）
A．H2OB．H2C．N2D．O2
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
15．下列叙述正确的是（　　）
A．凡是两种或两种以上的物质发生的反应都属于化合反应
B．在反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
C．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
D．物质只有和氧气发生反应才是氧化还原反应
2．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用K2FeO4作为高效水处理剂
12．煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
（1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 键能（kJ/mol） 803742 577339465
则△H2=-35kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
 容器甲 乙 
 反应物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为0.4＜n≤1，反应的平衡常数K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．
19．现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）分别为1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）当 25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；该离子方程式的平衡常数K为5.7×10-10（填具体数）．
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
（4）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
（6）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为Al2（SO4）3．
4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是Zn（NO3）2．
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网