题目内容

含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（　　）
A、14B、28
C、2.8D、280
考点：相对分子质量及其计算
专题：计算题
分析：根据n=
N
NA
，M=
m
n
进行计算，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
解答： 解：n=
N
NA
=
6.02×1022
6.02×1023
=0.1mol，M=
m
n
=
2.8
0.1
=28g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该物质的相对分子质量为28，
故选B．
点评：本题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
练习册系列答案
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最近，我国将发射“嫦娥三号探月卫星”．发射用的长三丙火箭使用的燃料之一是液态肼〔N2H4（l）〕．已知1mol液态肼与足量的N2O4（l）完全反应时，除生成N2（g）和H2O（g）外，还放出Q kJ的热量．请回答：
（1）该反应的热化学方程式为
 
．
（2）若生成液态水，则1mol液态肼完全反应时，放出的热量将
 
（选填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常温、常压下N2O4很易转化为NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根据你所掌握的知识分析火箭燃料基地应如何存放N2O4？
3.01×1023个OH-的质量为
 
 克，含有电子的物质的量为
 
 mol；36g NH4+ 含有的质子数与
 
 克Na+ 含有的质子数相等．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所对应的化学反应方程式为：
 
．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
 
．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
对反应  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
 
．
A．A、C两点的反应速率：A＞C     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是
 

容器实验1实验2实验3
反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol?L-1C1C2C3
反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
体系压强/PaP1P2P3
反应物转化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a1=a2．
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反应C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
 
．
（3）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1.850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝．其中正确的是（　　）
A、只有①B、只有③
C、只有①②D、全部
甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（　　）
A、Y极为电池的负极
B、X极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol
D、空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A、1mol C2H6分子中共含7NA个共价键
B、25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C、当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA
D、标准状况下，22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化．下列有关说法不正确的是（　　）
A、放电时的负极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+
B、钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价为+3
C、放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
D、放电时锂离子向正极移动

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