题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电子不守恒；
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，一水合氨和氢氧化铝在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化亚铁和氢气．
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，一水合氨和氢氧化铝在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化亚铁和氢气．
解答：
解：A．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向稀盐酸溶液中加铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向稀盐酸溶液中加铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意守恒法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
| A、化合反应 | B、置换反应 |
| C、分解反应 | D、复分解反应 |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 |
| B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 |
| C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 |
| D、SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂能改变反应的焓变 |
| C、催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数 |
| D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学方程式是（ ）
| A、醋酸与氢氧化钠的反应 |
| B、硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 |
| C、硫酸与氢氧化镁的反应 |
| D、盐酸与氨水的反应 |
下列反应的生成物为纯净物的是（ ）
| A、CH4与Cl2光照 |
| B、氯乙烯加聚 |
| C、己醇和浓H2SO4共热 |
| D、乙烯和氯化氢加成 |
亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（ ）| A、右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 |
| B、N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 |
| C、NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O |
| D、可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2） |
如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（ ） 
| A、①是量筒，读数为2.5mL |
| B、②是量筒，读数为2.5mL |
| C、③是滴定管，读数为3.5mL |
| D、②是温度计，读数为2.5℃ |