Question

2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（C1^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH⁺）＞c（ H₂CO₃）
• C． pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.2 mol•L^-l CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-l NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=C（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3，溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于其电离程度；
C．pH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性；
D.0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，因为醋酸和NaOH反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3＞7，溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，且水解程度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（ H₂CO₃），故B正确；
C．pH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，因为醋酸和NaOH反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，正确判断溶液中溶质及其物质的量，再结合溶液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可，注意：电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关．