题目内容
11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| ① | 硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液 | Ba2++SO42-═BaSO4↓ | 正确 |
| ② | 氧化铝与NaOH溶液反应 | 2Al3-+302-+20H- ═2AlO2-+H20 | 错误，Al203不应写成离子 形式 |
| ③ | 铁和足量稀硝酸反应 | Fe+2H+═H2↑+Fe2+ | 正确 |
| ④ | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
| A． | ① | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①②③④ |
分析 ①漏写生成水的离子反应；
②氧化铝在离子反应中保留化学式，反应生成偏铝酸钠和水；
③反应生成硝酸铁、NO和水；
④等物质的量的FeBr2和Cl2反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．
解答 解：①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H20，评价不合理，故不选；
②氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al203+20H-═2AlO2-+H20，评价合理，故选；
③铁和足量稀硝酸反应的离子反应为NO3-+Fe+4H+═H2O+NO↑+Fe3+，评价不合理，故不选；
④等物质的量的FeBr2和Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，遵循电子、电荷守恒，评价不合理，故不选；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（ ）
| A． | 图1和图3 | B． | 图2和图3 | C． | 图1 和图4 | D． | 只有 图1 |
2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-） | |
| B． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3） | |
| C． | pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0.2 mol•L-l CH3COOH溶液与0.1 mol•L-l NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH） |
19．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐 | |
| B． | 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| C． | 蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 | |
| D． | 通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH |
6．下列各组物质中属于同系物的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素 | B． | 油酸和丙烯酸 | ||
| C． | 三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯 | D． | 甲酸乙酯、丙酸 |
3．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：
表一：硼酸在不同温度下的溶解度（s）
表二：金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
（1）写出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化学方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
（2）除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+杂质；
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根据题中所给条件计算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的操作是a．
a．加压升温结晶b．降温结晶c．蒸发结晶．
表一：硼酸在不同温度下的溶解度（s）
| 温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 100℃ |
| 溶解度（s） | 5.0g | 8.7g | 14.8g | 40.2g |
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| pH | 3.0 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+杂质；
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根据题中所给条件计算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的操作是a．
a．加压升温结晶b．降温结晶c．蒸发结晶．
10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）
| A． | ① | B． | ①⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①③④⑤ |
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