题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 摩尔是表示物质所含质量多少的单位 | |
| B． | 摩尔质量就等于物质式量的6.02×1023倍 | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| D． | 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
分析 A、摩尔是物质的量的单位；
B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量即式量；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．
解答 解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故A错误；
B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量即式量，且只是数值上相等，单位不同，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，即硝酸的摩尔质量为63g/mol，故C错误；
D、硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故两者的摩尔质量均为98g/mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质的量的单位以及摩尔质量的单位和摩尔质量的数值与相对分子质量的数值之间的关系，比较基础，难度不大．
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17．下列物质中，既有共价键又有离子键的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | O2 | C． | NaOH | D． | H2S |
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
M．
15．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| C． | pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| D． | 酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN- |
2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-） | |
| B． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3） | |
| C． | pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0.2 mol•L-l CH3COOH溶液与0.1 mol•L-l NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH） |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 | |
| B． | 门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律 | |
| C． | 煤中含有苯、二甲苯等芳香烃，可以通过先干馏，再分馏分离出苯、二甲苯 | |
| D． | 石油的减压分馏的目的是使沸点高的烃在较低温条件下气化 |
19．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐 | |
| B． | 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| C． | 蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 | |
| D． | 通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH |
3．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：
表一：硼酸在不同温度下的溶解度（s）
表二：金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
（1）写出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化学方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
（2）除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+杂质；
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根据题中所给条件计算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的操作是a．
a．加压升温结晶b．降温结晶c．蒸发结晶．
表一：硼酸在不同温度下的溶解度（s）
| 温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 100℃ |
| 溶解度（s） | 5.0g | 8.7g | 14.8g | 40.2g |
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| pH | 3.0 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+杂质；
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根据题中所给条件计算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的操作是a．
a．加压升温结晶b．降温结晶c．蒸发结晶．