题目内容
【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5 |
B | B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 |
C | C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
D | D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 |
E | 通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物 |
F | F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族 |
(1)E 元素在周期表中的位置为_____。
(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________ 。
(4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。
(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________
【答案】第二周期第ⅥA 族 Mg3N2 离子 O 4NH3+3O2=====2N2＋6H2O H<O<N<Al<Mg Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O
【解析】
A是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，这说明B应该是第三周期元素，则B是Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质，则D为Al元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；通常情况下，E没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与E形成化合物，则E为O元素，据此分析。
根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Al、E为O、F为H。
（1）E为O元素，氧元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族。
（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物，故答案为：Mg3N2，离子。
（3）C与E分别为N、O元素，N与O位于同一周期，非金属性逐渐增强，非金属性较强的是O，O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证，反应方程式为：4NH3+3O2=2N2＋6H2O，故答案为：O，4NH3+3O2=2N2＋6H2O。
（4）B～F分别为Mg、N、Al、O、H，电子层数越多，半径越大，若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B～F各元素原子半径由小到大的顺序是H<O<N<Al<Mg，故答案为：H<O<N<Al<Mg。
（5）Mg、Al的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Al作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。
