题目内容
【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
B. 11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA
【答案】D
【解析】
A.合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子的数目小于6NA，故A错误；
B.未指明标准状况，即使是标况下HF是液体无法计算，故B错误；
C. 标准状况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；
D. FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入一定量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，溶液中至少有2mol离子已经完全被氧化，转移的电子数不小于3NA，故D正确。
故选D。
【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5 |
B | B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 |
C | C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
D | D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 |
E | 通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物 |
F | F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族 |
(1)E 元素在周期表中的位置为_____。
(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________ 。
(4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。
(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________