Question

【题目】（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀释100倍，pH＝________。

Answer 1

【答案】1.0×10－12mol·L－1 2 4 12 10

【解析】

(1) ①0.01 mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH-)，根据Kw计算溶液中c(OH-)；
②根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH；
③加水稀释100倍，重新计算c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH；

(2) ①先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH；

②加水稀释100倍，重新计算c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH；

(1) ①0.01 mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，故c(OH-)=1.0×10－12mol·L－1，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH-)，故溶液中由水电离的氢离子浓度为1.0×10－12mol·L－1；

②0.01 mol·L－1HCl溶液中，pH=-lgc(H+)=2；

③加水稀释100倍，c(H+)=1.0×10－4mol·L－1，pH=-lgc(H+)=4；

(2) ①常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液，c(OH-)=1.0×10－2mol·L－1，Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，故c(H+)=1.0×10－12mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=12；

②加水稀释100倍，c(OH-)=1.0×10－4mol·L－1，c(H+)=1.0×10－10mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=10；