题目内容
5mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为 mol．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，据此确定电子转移的情况．
解答：
解：在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e-可知，生成1molO2时，转移的电子数为1mol×2=2mol，5mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为5mol．
故答案为：5．
故答案为：5．
点评：本题考查氧化还原反应以及化学计算，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化．
练习册系列答案
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
相关题目
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 |
| B、冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 |
| C、金属由化合态变为游离态，都是被还原 |
| D、金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 |
| B、通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子 |
| C、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
| D、分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高 |
医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀．稳定的热，使患者患处保持温热状态．若1mol铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为（ ）
| A、24g |
| B、32 g |
| C、21 g |
| D、16 g |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05 mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8 NA |
| C、常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA |
| D、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA |
| B、常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.1NA |
| C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）；在1L密闭容器中起始加入2molA和4mol B，恒温恒容时达到化学平衡，A的物质的量为1mol，则下列正确的是（ ）
| A、若起始加入6mol C 和 4mol D，则达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比 1：2：1 |
| B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，则达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比 1：2：3 |
| C、该可逆反应达平衡时，A、B的转化率相等 |
| D、若向密闭容器中再加入10 克A气体，则容器中气体总质量也增加10克 |