题目内容


根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

   A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

   B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

   D．与得电子能力相同


D


练习册系列答案
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Ⅰ.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

（1）写出该烃的分子式               

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体        

（3）该烃的二氯取代物有多少种                

（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是               。

Ⅱ.（6分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

 

（1）写出A的结构简式                   。写出乙醇的电子式        

（2）反应①④的反应类型分别为              、                 。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②                         ；④                        。

下列离子方程式正确的是（      ）

A．用石墨作电极­电解CuSO4溶液：     2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：   SO42- + Ba2+ =  BaSO4↓

C．Cl2通入水中：                    Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：        Al3++4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ +2H2O

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)        。

(2) 写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式        。

(3) ①、④两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将

Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                          。

(4) ①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4︰1︰1。该化合物的化学式为_________，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因                             。

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒为NA

B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L

C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA

D．含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2

有如图所示A～F六种仪器：

（1）写出仪器名称：D                  ，E                      ；

（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）                             ；

（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和           （填编号）；

（4）下列实验操作中用到仪器C的是            （选填下列选项的字母编号）。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl             B．CH4              C．KOH              D．CH3Cl

乙酸与下列物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧产生的H2O的质量也一定的是   ①HCHO       ②HCOOCH3     ③ CO(NH2)2   ④C7H6

   A．②       B．①②        C．①②③         D．①②③④

下列混合物能用分液法分离的是（   ）

A．乙醇与乙酸                      B．苯和溴苯    

  C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液  D．葡萄糖与果糖混合液

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