有如图所示A-F六种仪器: (1)写出仪器名称:D .E , (2)请举例说出仪器A的用途 , (3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸.需用36.5%的浓盐酸4.5mL.取用4.5mL盐酸时.需要到上图仪器中的F和 , (4)下列实验操作中用到仪器C的是 (选填下列选项的字母编号). a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有如图所示A～F六种仪器：

（1）写出仪器名称：D ，E ；

（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；

（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；

（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）。

a．分离水和CCl₄的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

练习册系列答案

相关题目

如图所示装置，烧杯中盛有的CuSO₄溶液。

（1）负极电极反应式为________________；

正极电极反应式为____________________。

（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为________，反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是（）

A．上述反应中，每消耗2mol NO₂，就会生成22．4L N₂O

B．等质量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

C． N₂O有氧化性，且为HNO₂的酸酐

D．N₂O的氧化性强于NO₂

［化学——选修2：化学与技术］（14分）

纯碱（化学式为Na₂CO₃）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：

（一）布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：

①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；

②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS

（二）氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl

③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（三）候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

（1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有__________________________和_____________________________(写两点)。

（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_________(填化学式)；产品的副产物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH₄Cl与生石灰反应的化学方程式。

（3）候氏制碱法反应的方程式为____________________________________________。

（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(写一点)。

（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m₁表示加热前纯碱样品的质量，m₂表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________________________。

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是

A．无轨电车 B．氢气动力车 C．太阳能汽车 D．柴油汽车

只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液

前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。

（1）C中官能团的电子式为 ▲ ；反应②的类型为 ▲ 。

（2）写出结构简式：D为 ▲ ；H为 ▲ 。

（3）反应③的化学方程式为 ▲ ；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化学方程式为

▲ 。

（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： ▲ 。

（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表

共价键	H—H	C—H	C≡C
能量变化/kJ·mol－1	436	413	812

反应① 2CH4(g) →C2H2(g) +3H2(g) △H= ▲ kJ·mol－1。

反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5

mol，则此反应的平均速率v为（）

A．v (X)=0.05mol·L^-1·min^-1 B．v (Y)= 0.10mol·L^-1·min^-1

C．v (Z)=0.10mol·L^-1·min^-1 D．v (W)=0.05mol·L^-1·s^-1

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