Question

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

 

Fe³⁺+

 

SO₂+

 

H₂O═

 

Fe²⁺+

 

SO₄^2-+

 

H⁺
（1）请配平上述离子方程式；
（2）若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为

 

mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为

 

．

Answer 1

分析：（1）按化合价升降法配平方程式；
（2）计算出二氧化硫的物质的量，根据SO₂

2e-

SO₄^2-计算转移电子数；
（3）由溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断，氧化性硝酸强于三价铁离子，Fe³⁺和SO₄^2-氧化性强弱可从（1）得到．

解答：解：（1）Fe³⁺→Fe²⁺，化合价从+3→+2，降低1价，SO₂→SO₄^2-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，
故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe³⁺+1SO₂+H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+H⁺，再根据氧原子守恒可知H₂O前面系数为2，H⁺前系数为4，
故答案为：2；1；2；2；1；4；
（2）SO₂的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据SO₂

2e-

SO₄^2-计算转移电子数：0.05mol×2=0.1mol，
故答案为：0.1；
（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO₄^2-，故答案为：HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较，中等难度．注意配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其他元素，根据反应方程式判断氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．