题目内容
（2010?大连二模）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的．其相互转化关系如图所示．已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质．请回答有关问题：（1）写出B、L的名称：B
氧气
氧气
、L盐酸
盐酸
；写出F在工业上的任何两点用途制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
．（2）写出③的化学方程式
2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
．（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第
第三周期
第三周期
周期，第第ⅥA族
第ⅥA族
族．（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成．其反应的离子方程式为
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
．（5）写出④反应的化学方程式
3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
．分析：A、B、G通常为气态单质．说明是非金属单质，单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；判断A为氢气，G为氯气，L为氯化氢；固体单质C可以在B中燃烧；说明B为氧气；BDE反应生产成本F，B是O2，D为水，和E反应，证明E一定是还原性的氧化物，说明固体C单质是硫，依据转化关系D为水，E为SO2；依据B+D+E→F可知，F为H2SO4；D+C+G→F+L，H2O+S+Cl2→H2SO4+HCl；综合上述可以推断：A、H2；B、O2；C、S；D、H2O；E、SO2；F、H2SO4；G、Cl2；L、HCl；依据判断出的物质进行分析判断和解答．
解答：解：框图中涉及的物质是中学化学常见，A、B、G通常为气态单质．说明是非金属单质，单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；判断A为氢气，G为氯气，L为氯化氢；固体单质C可以在B中燃烧；说明B为氧气；BDE反应生产成本F，B是O2，D为水，和E反应，证明E一定是还原性的氧化物，说明固体C单质是硫，依据转化关系D为水，E为SO2；依据B+D+E→F可知，F为H2SO4；D+C+G→F+L，H2O+S+Cl2→H2SO4+HCl；综合上述可以推断：A、H2；B、O2；C、S；D、H2O；E、SO2；F、H2SO4；G、Cl2；L、HCl；
（1）依据上述分析判断，B为：氧气、L为盐酸，F是硫酸在工业上的任何两点用途为：制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等，故答案为：氧气 盐酸
制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等；
（2）③的化学方程式是B+D+E→F，化学方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（3）形成单质C是硫，硫元素在元素周期表的位置第三周期 第ⅥA族，故答案为：第三周期 第ⅥA族；
（4）将SO2气体通入到某种棕黄色的溶液中也有HCl、H2SO4生成，说明棕黄色溶液是三价铁离子，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（5）反应④是D+C+G→F+L，H2O+S+Cl2→H2SO4+HCl；配平书写化学方程式为：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4；故答案为：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4．
（1）依据上述分析判断，B为：氧气、L为盐酸，F是硫酸在工业上的任何两点用途为：制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等，故答案为：氧气 盐酸
制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等；
（2）③的化学方程式是B+D+E→F，化学方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（3）形成单质C是硫，硫元素在元素周期表的位置第三周期 第ⅥA族，故答案为：第三周期 第ⅥA族；
（4）将SO2气体通入到某种棕黄色的溶液中也有HCl、H2SO4生成，说明棕黄色溶液是三价铁离子，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（5）反应④是D+C+G→F+L，H2O+S+Cl2→H2SO4+HCl；配平书写化学方程式为：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4；故答案为：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4．
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合运用，主要是分析清楚反应关系，结合物质是中学化学常见的物质进行推导判断，关键是氧化还原反应的判断应用．
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