题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 |
| B、SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质 |
| C、NO2能与NaOH溶液反应，所以NO2是酸性氧化物 |
| D、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但它们的漂白原理不同 |
考点：胶体的重要性质,电解质与非电解质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；
B．电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物；
C．酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物；
D．Cl2的漂白是因为与水反应生成具有强氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是应其与有色物质发生化合反应生成无色物质．
B．电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物；
C．酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物；
D．Cl2的漂白是因为与水反应生成具有强氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是应其与有色物质发生化合反应生成无色物质．
解答：
解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故A错误；
B．电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物，SO3溶于水后生成硫酸电解质，所得溶液能导电，SO3是非电解质，故B错误；
C．NaOH溶液能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，二氧化氮不属于酸性氧化物，故C错误；
D．Cl2的漂白是因为与水反应生成具有强氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是应其与有色物质发生化合反应生成无色物质，漂白原理不同，故D正确．
故选D．
B．电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物，SO3溶于水后生成硫酸电解质，所得溶液能导电，SO3是非电解质，故B错误；
C．NaOH溶液能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，二氧化氮不属于酸性氧化物，故C错误；
D．Cl2的漂白是因为与水反应生成具有强氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是应其与有色物质发生化合反应生成无色物质，漂白原理不同，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了分散系本质特征分析，电解质和酸性氧化物概念的理解判断，漂白原理的掌握，注意知识积累是关键，题目较简单．
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| ||
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| D、该温度下，0.2 mol?L-1盐酸溶液和0.4 mol?L-1醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7 |
