题目内容
以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列②、③、⑥后面．
（1）
（2）写出下列反应的离子方程式：
a、⑤转化为③的化学方程式 ．
b、⑦转化为⑤的离子方程式 ．
（3）实验室制备⑦常用 和 反应，该反应的离子方程式是 ．检验该气体的方法是 ．
（1）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| 化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
a、⑤转化为③的化学方程式
b、⑦转化为⑤的离子方程式
（3）实验室制备⑦常用
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写
专题：
分析：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊分析．
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊分析．
解答：
解：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO4，氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
故答案为：H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S；NaOH；Na2SO4；
（2）a、⑤转化为③的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
b、⑦转化为⑤的反应是少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O；
故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，
故答案为：CaCO3；稀盐酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明气体是CO2．
故答案为：H2SO4或H2CO3或HNO3或H2S；NaOH；Na2SO4；
（2）a、⑤转化为③的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
b、⑦转化为⑤的反应是少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O；
故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，检验二氧化碳气体的方法是通入澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳，
故答案为：CaCO3；稀盐酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，说明气体是CO2．
点评：本题考查物质的分类、电离方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 |
| B、SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质 |
| C、NO2能与NaOH溶液反应，所以NO2是酸性氧化物 |
| D、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但它们的漂白原理不同 |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA |
| B、标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA |
| C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA |
| D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA |
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示．请认真观察图，然后回答问题．下列变化过程属于还原反应的是（ ）
| A、H+→H2O |
| B、Na→Na+ |
| C、CO→CO2 |
| D、Fe3+→Fe2+ |