题目内容

（1）实验室从海带中提取碘的流程如图1：

①在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是
 
．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图2所示，请指出仪器a的名称
 
．
（2）图3是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：
①在A试管中加入试剂的顺序是
 
．
a．先浓硫酸再乙醇后乙酸   b．先浓硫酸再乙酸后乙醇   c．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入
 
（填写试剂）来接收乙酸乙酯．
考点：海水资源及其综合利用,乙酸乙酯的制取
专题：实验题
分析：（1）①萃取剂的选取标准为：萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；      
②该仪器是蒸馏烧瓶；
（2）①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸，最后加入乙酸；
②饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、能和乙酸反应，能降低乙酸乙酯的溶解度．
解答： 解：（1）①萃取剂的选取标准为：萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳和苯都符合萃取剂标准，乙醇易和水互溶，所以能作萃取剂的为BC，故选BC；      
②该仪器名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸，乙酸价格昂贵且易挥发，为提高醋酸的利用率，所以最后加入醋酸，故选C；
②乙醇极易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成可溶性的醋酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水溶液中的溶解度，所以B中试剂为饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液．
点评：本题考查了海水的综合利用、乙酸乙酯的制取等知识点，知道萃取剂的选取标准即可解答，注意乙酸乙酯的制取中反应装置中溶液的滴加顺序，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物
B、苯和乙酸乙酯都能发生取代反应
C、煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质
D、淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图1所示．写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：
 
．
（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如图2所示：

①向曝气池通入空气的目的是
 
．
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
 
．
A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液．写出得到NaHSO3溶液的离子方程式：
 
．
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种固体．（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价．请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：
 
、
 
．
（2）乙同学加热的是Cu（NO3）2．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
 
；
（3）丙同学加热的是AgNO3．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅰ、Ⅱ中正确的是
 
，并说明理由：
 
．请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
 
．
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：
 
．
（5）标况下如丙同学操作，称量a g硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为b mL，求硝酸银的分解率：
 
（化简成整数比例关系，可不用化成小数）
按要求填空：
（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
 
；
（3）制取2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式为
 
；
（4）所含官能团的名称是
 
．
下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
实 验 事 实 结 论
A 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 熔点：氧化铝＞铝
B 溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
C 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 碳酸钠溶液呈碱性
D 常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应 铜与浓硫酸发生钝化
A、AB、BC、CD、D
下列说法正确的是（　　）
A、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D、无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
下列说法正确的是（　　）
A、强电解质一定是离子化合物
B、强酸、强碱及大部分盐类是强电解质
C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D、强电解质在水中一定能全部溶解
对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
A、该溶液中Cl-浓度为0.5 mol/L
B、该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol
C、该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1：2
D、将208g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L

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