题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质一定是离子化合物 |
| B、强酸、强碱及大部分盐类是强电解质 |
| C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D、强电解质在水中一定能全部溶解 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．强电解质可能是共价化合物；
B．强电解质包括强酸、强碱及大部分盐类；
C．硫酸钡的饱和溶液是稀溶液；
D．硫酸钡难溶于水；
B．强电解质包括强酸、强碱及大部分盐类；
C．硫酸钡的饱和溶液是稀溶液；
D．硫酸钡难溶于水；
解答：
解：A．强电解质一定是离子化合物，如氯化氢，故A错误；
B．强酸、强碱及大部分盐类都是强电解质，故B正确；
C．强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液，如硫酸钡，故C错误；
D．强电解质在水中不一定能全部溶解，如硫酸钡，故D错误；
故选B．
B．强酸、强碱及大部分盐类都是强电解质，故B正确；
C．强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液，如硫酸钡，故C错误；
D．强电解质在水中不一定能全部溶解，如硫酸钡，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了电解质的强弱与溶解性、浓度、化合物的类型的关系，难度不大，注意举例说明．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ | ||||
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、图①中正极附近溶液pH增大 |
| B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C、图②负极反应是Fe-2e-═Fe2+ |
| D、图②中正极附近有氢气产生 |
如图实验装置或操作正确的是（ ）
| A、图甲：除去Cl2中混有的HCl |
| B、图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
| C、图丙：称量氢氧化钠固体 |
| D、图丁：实验室制备氨气 |
下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是（ ）
| A、Na+、K+、HCO3-、OH- |
| B、Na+、H+、SiO32-、SO42- |
| C、K+、Cl-、NH4+、OH- |
| D、Na+、SiO32-、OH-、Cl- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| B、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
| D、在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA |