下列说法正确的是( )A．煤中存在苯.二甲苯.工业上可由煤蒸馏获得B．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应C．石油的裂化.裂解和煤的干馏.气化都属于化学变化D．石油裂解是生产乙烯的主要方法.乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得
	B．	直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应
	C．	石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化
	D．	石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色

分析 A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏获得；
B．裂化汽油中含有不饱和烃，直馏汽油不含不饱和烃；
C．有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
D．聚乙烯不含碳碳双键，不能与溴水发生反应．

解答解：A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏获得，故A错误；
B．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，不与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；
C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化；裂解是长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故C正确；
D．聚乙烯不含碳碳双键，不能与溴水发生反应，因此不能使溴水发生反应而褪色，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查了煤和石油的综合利用，难度不大，需要注意的是煤中没有苯、甲苯等，通过煤的干馏可以得到苯和甲苯．

练习册系列答案

10．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a．（填选项字母）
a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集F处排出的气体并检验H₂纯度．
③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．

7．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
（1）氧元素存在多种同位素，基态¹⁸O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为O＞S＞C＞H．¹H₂¹⁸O、²H₂¹⁶O的摩尔质量相等，化学性质几乎完全相同．
（2）三聚氰胺（

）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为sp²、sp³．
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H键，分子间能写出氢键，导致熔点升高，硝基苯分子之间不能形成氢键，故熔点较低．
（3）Cu位于元素周期表的ds区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为Cu₂Cl₂，其晶体类型是分子晶体，
X溶于盐酸中可形成H₂[CuCl₂]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在配位键．
（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（列出算式即可）

14．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺		B．	OH^-、Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
	C．	Na⁺、Cl^-、H⁺、Ag⁺		D．	Na⁺、SiO₃^2-、H⁺、Cl^-

4．

以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：
①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧化反应
②H⁺向负极移动
③LED发光时，电子流动方向Zn→导线→Cu，再经溶液流回铜片
④溶液的pH变小
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol．
⑥装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

（1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯（在锌片表面形成原电池）．
（3）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），
如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（5）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．

序号	甲	乙	丙
装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

11．SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂的来源是矿物燃料的燃烧．SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄．
为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

8．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2，2，4-三甲基一4 一戊烯
	B．	l，3，4一三甲苯
	C．	CH₃CH（CH₃）CH（OH）CH₃ 2-甲基-3-丁醇
	D．	3，3，4-三甲基己烷

9．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（　　）

	A．	“两水”都能与FeCl₂溶液反应
	B．	“两水”中都存在可逆反应
	C．	“两水”都有刺激性气味
	D．	“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同

试题分类