题目内容

请写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式： ， ， ；

（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _______________________________；

（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________________；

（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式______________________。

练习册系列答案
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下列说法中，不正确的是:（ ）

A． 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

B ．煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料

C． 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

D． 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，该气态烃是

A. CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H6

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________；

（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol；

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是 ；

（4）装置B内溶液吸收的气体是 ；

（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。

下列各项中表达正确的是

A、NH3分子的电子式： B、CH4分子的比例模型：

C、氧原子的结构示意图： D、N2的结构式： N≡N

下列事实不能作为实验判断依据的是

A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．a～b段与c～d段所发生的反应相同

B．b～c段反应的离子方程式是：

2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?

C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致

下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

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