下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应.判断钠和镁的金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水.判断镁与铝的金属活动性强弱C.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀.判断硫与硅的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应.判断溴与碘的非金属活动性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能作为实验判断依据的是

A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( )

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是

A．各物质的浓度之比c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰3︰4

B．平衡混合气体中各物质的浓度相等

C．平衡混合气的体积是反应开始前的4／5

D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质

请写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：，，；

（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _______________________________；

（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________________；

（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式______________________。

短周期的元素W、X、Y、Z处于同一周期, 其原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是

A、单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B、原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C、单质的氧化能力：W<X<Y<Z D、元素的最高化合价：W<X<Y<Z

下列离子方程式书写正确的是

A、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O== AlO2－+4NH4++2H2O

B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D、SO2与碘水的反应：SO2 ＋2H2O + I2＝ SO42－＋2I－＋4H＋

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式___________________________ ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为_______________ ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是_____ ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ____________；

（4）电解制铝的化学方程式是 _____________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 _________________。

下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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