题目内容
下列对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是（ ）
分析：A．实验I：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，正极上得电子发生还原反应；
B．实验II：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁发生吸氧腐蚀；
C．实验III：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
D．实验IV：该装置是电解池，为粗铜的精炼，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应．
B．实验II：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁发生吸氧腐蚀；
C．实验III：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
D．实验IV：该装置是电解池，为粗铜的精炼，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应．
解答：解：A．实验I：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故A正确；
B．实验II：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故B错误；
C．实验III：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；
D．实验IV：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故D正确；
故选AD．
B．实验II：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故B错误；
C．实验III：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；
D．实验IV：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，原电池和电解池原理是电化学的重点内容，是高考热点内容，会根据得失电子确定各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
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（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
|
组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
|
I |
2 mL |
20 |
|
|
II |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
|
III |
2 mL |
30 |
|
|
IV |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。