Question

850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度变化

时间/min	A	B	C	D
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：   
（2）t℃    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是   
（3）反应在4min～5min之间，平衡    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是   
a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度    850℃（填大于、小于或等于）．

Answer 1

【答案】分析：850℃时平衡常数K=l，
由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k==，
反应在4min～5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向逆反应方向移动，
A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，
则C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，850℃时平衡常数K=l，
某温度下平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则k=2，说明温度大于850℃．
解答：解：（1）由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k==，
故答案为：；
（2）反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则t℃大于850℃，
故答案为：大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
（3）反应在4min～5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向逆反应方向移动，
可能原因应为增加D的浓度，而增大压强或加入催化剂平衡都不移动，
故答案为：向左；b；
（4）A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，
则C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，850℃时平衡常数K=l，
某温度下平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则k=2，说明温度大于850℃，
故答案为：大于．
点评：本题考查化学平衡移动以及化学平衡常数的计算，题目难度中等，本题注意把握平衡常数的意义，答题中注意化学平衡常数的变化与温度的关系．