850℃时反应ACΔH＜0.K=l．t℃时.在一定体积的容器中.通入一定量的A和B发生化学反应.各物质浓度随时间变化如下表: (1) 计算t℃该化学反应的平衡常0数: (2) t℃ 850℃．判断依据是 (3) 反应在4min-5min之间.平衡 (填“向左 .“向右或“不 )移动.可能的原因是 a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

850℃时反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＜0，K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：

(1)

计算t℃该化学反应的平衡常0数：________

(2)

t℃________850℃(填大于、小于或等于)．判断依据是________

(3)

反应在4min～5min之间，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是________

a．增加A的浓度

b．增加D的浓度

c．加压

d．使用催化剂

(4)

某温度下反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度________850⁰C(填大于、小于或等于)

答案：4．小于;
解析：

(1)	0.5
(2)	大于,该反应正向为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小，所以T₁℃大于850℃
(3)	向左,b

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（2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L^-1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：

（2）t℃

大于

850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是

反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

（3）反应在4min～5min之间，平衡

向左

（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是

a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度

大于

850℃（填大于、小于或等于）．

（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。

a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v_正(H₂) =v_逆(CO) d. CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3 min时CO的浓度 c₁ = mol/L，H₂O (g)的转化率= 。

②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度