题目内容

6ec8aac122bd4f6e如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是

A  NaOH、H2SO4      B  BaCl2、Na2SO4

C  Ba(OH)2、CuSO4    D  NH3?H2O、CH3COOH

D

练习册系列答案
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使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
碱式滴定管
碱式滴定管
（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）		 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
．
按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（结果保留四位有效数字）
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．
a．pH     b．沸点     c．电离常数     d．溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水  d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
 
ml．
（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
 
（填写序号）．
A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
 
 （填写序号）．
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
 
；
在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
 
；
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
 
；
A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是
 
；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
 
；步骤⑤中应记录的数据是
 
；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是
 
（填序号）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
 
；
（5）试简述速率不等的原因是
 
；铜丝不与酸接触的原因是
 
．
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
 
．

如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（    ） 

A．两圈仍保持平衡        B．铁圈向下倾斜

C．银圈向下倾斜          D．有气泡产生，两圈摇摆不定

 

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