关于吸热反应和放热反应.下列说法正确的是( )A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．放热反应不需要加热即可发生C．放热反应常温下易发生D．反应是放热还是吸热.要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小.不能看反应条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
	B．	放热反应不需要加热即可发生
	C．	放热反应常温下易发生
	D．	反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件

分析 A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；
B．放热反应也需要一定条件发生反应；
C．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；
D．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，和反应条件无关；

解答解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；
B．放热反应也需要一定条件发生反应，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故B错误；
C．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故C错误；
D．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，和反应条件无关，故D正确；

点评本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，题目难度不大，注意能举例说明．

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（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应．只填字母代号）．
（3）写出反应①、②所需的试剂和条件：①催化剂、加热，②NaOH的醇溶液加热
（4）写出

的化学方程式①

②

．

13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐．气体D和A溶液反应生成白色沉淀．气体C为无色气体，气体E为红棕色气体．B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液．
请回答下列问题：
（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为N₂．
（2）完成并配平下列离子方程式：1Al+1NO₃^-+4H⁺→1Al³⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）D→C反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．

10．植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物．该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用．姜黄素的合成路线如下所示：

已知信息：
①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
②

③

（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
请回答下列问题：
（1）C的分子式是C₂H₆O₂．
（2）C→D的化学方程式为HOCH₂CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu/△}{→}$OHCCHO+2H₂O．由此判断B生成C的反应类型为水解．
（3）E的结构简式为_HOOCCHO_．
（4）G中含氧官能团的名称是_羧基、羟基（或酚羟基、醇羟基）、醚键_．
（5）K的同分异构体中符合下列信息：
①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl₃溶液变色；④能与NaHCO₃溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是

（写结构简式）．

17．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知100mL 1mol•L^-1的H溶液能与20mL 1mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

7．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（　　）种．

14．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	两者都具有丁达尔效应
	B．	分散质的粒子直径均在1～100nm之间
	C．	加烧碱溶液都会沉淀
	D．	前者是混合物，后者是纯净物

11．下列各项可以证明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已经达到平衡状态的是②⑧．
①单位时间内生成n mol I₂的同时生成n mol HI；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③百分组成ω（HI）=ω（H₂）时；
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{v（HI）}{2}$时；
⑤c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时．

12．在C₆H₆、C₈H₈、C₂H₂O₂组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（　　）

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