题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O

D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

D

【解析】

试题分析：A．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝218OH－＋2OH－＋4Na＋＋O2↑，A错误；B．硝酸是氧化性酸，则Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe3O4＋NO3—＋28H+===NO↑＋9Fe3+＋14H2O，B错误；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸钙、碳酸钠和水，即2HCO3－＋Ca2+＋2OH===CaCO3↓＋CO32—＋H2O，C错误；D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水，即OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式正误判断

练习册系列答案
相关题目

下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

下列说法正确的是

A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B、热化学方程式中只需标明生成物的状态

C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D、伴随能量变化的一定是化学变化

（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。

（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。

（2）Z的氧化物在通信领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。

（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因 。

（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

（14分）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置_____________________；

（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式_________，Y的最简单氢化物分子呈____________型；

（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________；

（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出

①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式__________________________。

②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式______________________________。

（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：__________________。

下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是

A．Ⅰ可用于分离乙醇和水

B．Ⅱ说明该装置气密性良好

C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网