题目内容
将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为( )
A．4 B．6
C．8 D．16
【解析】 若要使消耗HCl和NaOH的总量最少，则把Al分为两份，1份1 mol，1份3 mol，按下列流程制备Al(OH)3
，
故需a＋b的值为6 mol。
【答案】 B
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3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义
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（1）该反应的方程式为 。
（2）2min内，C的反应速率为 。
（3）下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。
A．A、B、C浓度相等 B．A、B的反应速率比为2∶3
C．A、B、C浓度保持不变，且不为0 D．生成A、C的速率相等
（4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：( )
A、v(B) =0.8mol/(L•s) B．v(A) =0.4mol/(L•s)
C．v(C) =0.6mol/(L•s) D．v(B) =4.2mol/(L•min)
以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计
(1)设计方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化为Al3＋的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)3沉淀析出。
化学方程式：_________________________________。
(2)设计方案二：将铝屑跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，并促使AlO
水解，以得到Al(OH)3。
化学方程式：_________________________________。
(3)设计方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，然后将得到的铝盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。
化学方程式：_________________________________。
(4)计算方案一、方案二和方案三中酸、碱的用量填写下表：
| 方案 | 生成1 mol Al(OH)3消耗H＋或OH－的物质的量/mol | |
| 消耗H＋ | 消耗OH－ | |
| 方案一 | ||
| 方案二 | ||
| 方案三 |
(5)对于上述三种设计方案，从反应物种类看，三种方案都使用了三种药品。从消耗酸、碱的物质的量来分析，方案________用量最多，方案________用量最少；从操作要求考虑，方案________也最为简单。